元素周期表的學習從初中就開始了，初中對于元素周期表的要求是記憶前20號元素，到了高中雖然依舊是常考查前20號元素，但高中同學們仍需深入學習元素周期表的結構、堿金屬的性質、鹵族元素的性質、元素周期表應用、元素之間的規律——元素周期律、元素周期律的應用等。

尤其是元素周期律的學習，是高考考查的重點。在2016年全國9套高考卷中有11道題考查了這部分內容，大多數情況下會以選擇題的形式單獨考查。今天我們就來看一些部分高考題的真面目。

（2016江蘇T4）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（? ）

A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構

B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物

C.W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強

D.原子半徑: r (X)< r (Y)< r (Z)< r (W)

答案：B

解析： 根據題給信息推斷短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層有6個電子，X為氧元素；Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，Y為氟元素；在周期表中Z位于IA族，Z為鈉元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素。

A、O ^{2 －} 有2個電子層，電子數分別為2、8，S ^{2 －} 有3個電子層，電子數分別為2、8、8，錯誤；

B、NaF為離子化合物，正確；

C、非金屬性：F＞S，熱穩定性：HF＞H ₂ S，錯誤；

D、原子半徑：r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），錯誤。

規律方法： 本題考查了原子結構與元素周期律的關系，正確推斷元素是解題關鍵。短周期元素“Y是迄今發現的非金屬性最強的元素”是本題的突破口。

（2015全國一卷T12）W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為18．下列說法正確的是（　　）

A．單質的沸點：W＞X

B．陰離子的還原性：W＞Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

D．X與Y不能存在于同一離子化合物中、

答案：B

解析： 本題的突破口是短周期主族元素W、X原子核外L電子層的電子數分別為0、5，則W是H元素，X是N元素，Y和Z為第三周期元素；再根據W最外層電子數是1，X最外層電子數是5，它們的最外層電子數之和為18，得出Y是P元素、Z是Cl元素。

A．H、N元素單質都是分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質量成正比，氮氣相對分子質量大于氫氣，所以單質的沸點：W＜X，故A錯誤；

B．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性W＜Z，所以陰離子的還原性：W＞Z，故B正確；

C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性P＜Cl，最高價氧化物的水化物酸性H ₃ PO ₄ ＜HClO ₄ ，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C錯誤；

D．X、Y分別是N、P元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，故D錯誤；

規律方法： 本題考查原子結構和元素性質，正確推斷元素是解題關鍵。

（2015全國二卷T12）原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a ^－ 的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c ^－ 和d ⁺ 的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是(??? )

A．元素的非金屬性次序為c＞b＞a

B．a和其他3種元素均能形成共價化合物

C．d和其他3種元素均能形成離子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6

答案：B

解析： a外層電子數為1，a ^- 的電子層結構與氦相同，所以a為H；b、c的最外層電子數分別為6、7，它們的次外層電子數為8，則b、c分別為S和Cl；c ^－ 和d ⁺ 的電子層結構相同，且d的最外層電子數為1，則d為K。

A．非金屬性：Cl>S>H, A正確；

B．H ₂ S、HCl為共價化合物，KH為離子化合物，B錯誤；

C．KH、K ₂ S、KCl均為離子化合物，C正確；

D．最高正價與最低負價的代數和：H為-1和+1，代數和為0；S為+6和-2，代數和為4；Cl為+7和-1，代數和為6，D正確。

規律方法： 解題的關鍵是根據已知條件推斷元素。

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